初三化学题`各位高手来帮忙

该反应实际上只有碳酸钠和稀硫酸进行了反应
而减少的质量就是生成气体的质量，
即36.2+20+6-60=2.2g
因为恰好完全反应,且无固体剩余，说明生成物为硫酸钠，而不含有碳酸氢钠（碳酸氢钠溶解度较小），稀硫酸也完全反应，则所得溶液中溶质为硫酸钠
根据生成气体的质量可算出碳酸钠，进而求出硫酸钠的质量
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2(气体)+H2O
106 142 44
5.3g 7.1g 2.2g
原混合物中m硫酸钠=6-5.3=0.7g
m硫酸钠总=0.7+7.1=7.8g
m液=60-20=40g
所以溶质的质量分数为7.8/40*100%=19.4%

(1)总质量为6+20+36.2=62.2g
生成气体的质量6+20+36.2=62.2g
(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2(气体)+H2O
106 142 44
5.3g 7.1g 2.2g
原混合物中硫酸钠的质量为6-5.3=0.7g
硫酸钠总质量为0.7+7.1=7.8g
溶液的质量为=60-20=40g
所以溶质的质量分数为7.8/40*100%=19.4%

生成2.2 g CO2
2.2/44=x/142
x=7.1g
2.2/44=y/106
y=5.3g
7.1+6-5.3=7.8g
6+36.2-2.2=40g
5.3/40=13.25%

1)首先,原物质的总质量为6+20+36.2=62.2g
反应后物质的质量为60g 所以,气体的质量为62.2-60=2.2g

2)因为完全反应生成的都是硫酸钠,即溶质.
又因为生成气体都为碳酸钠与硫酸反应生成的CO2
写方程式可知,H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2+Na2SO4
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